Tarea Final:7ºEntrada. Trabajo colaborativo

A continuación os propongo que realicéis un trabajo en parejas.En el enlace my del.icio.us, que podéis encontrarlo a la izquierda del blog, he introducido algunas páginas sobre la atmósfera y la contaminación atmosférica. Quiero que utiliceis estas páginas y algunas más que busqueis para buscar información sobre este tema. Además quiero que penseis en prácticas de laboratorio que se podrían plantear para este tema de los gases, así como la demostración de las leyes que hemos visto. Lo pondremos en común en clase. A través de los comentarios, me podéis preguntar dudas que tengáis, e informar de datos curiosos que hayais encontrado.

Tarea Final 6º:Gases reales

Hasta ahora hemos visto las leyes de los gases ideales, pero no todos los gases las cumplen, como ya indicamos anteriormente. En general, los gases no tienen comportamiento ideal, es decir, son reales. Hay varias ecuaciones que se ajustan a esta situación.La más importante la podemos estudiar en el siguiente enlace, se trata de la ecuación de Van der Waals.Para afianzar los nuevos conocimientos, teneis que hacer los ejercicios de la página 174 del libro de texto.

Tarea Final: 5º Entrada. Teoría cinética de los gases

En el siguiente video, podemos ver en que consiste la teoría cinética y cuales son sus postulados.

Tarea Final:4º Entrada. ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES.

La ecuación de estado de los gases ideales describe la interrelación entre la presión, el volumen y la temperatura para una masa de gas ideal. En la siguiente simulación, vemos como se llega a esta ecuación a partir de las leyes que hemos visto anteriormente. Además se explica cómo se calcula el valor de la constante de los gases.

Tarea Final: 3º Entrada. EJERCICIOS

Quiero que hagais una serie de ejercicios aplicando las leyes de los gases que hemos visto anteriormente. Para ello, vamos a utilizar simuladores.

1ºActividad. Ley de Boyle-Mariotte.
a)¿Qué presión ejerce el gas cuando el volumen es de 35 ml?¿Y en los casos de que el volumen sea de 30, 25, 20, 15, 10 y 5 ml?Anota lo que marca el manómetro.
b)¿Se está cumpliendo la Ley de Boyle?Compruébalo aplicando la fórmula.
c)Representa en una gráfica Presión-Volumen los datos obtenidos.

2ºActividad. Ley de Charles.
a)Enuncia la ley.
b)Elige cinco valores de temperatura y anota el volumen que le correspondería para que la presión del gas permanezca constante.
c)Comprueba si se cumple la ley aplicando la ecuación correspondiente.

3ºActividad. Ley de Gay-Lussac
Realiza los ejercicios indicados y anota las respuestas obtenidas.Tienes varias oportunidades en el caso de que te equivoques. Anota las dudas que te surjan. y las corregiremos en clase.

Tarea Final: 2º Entrada. GASES IDEALES

La materia se puede presentar en distintos estados de agregación, uno de ellos es el estado gaseoso. Para diferenciar entre un gas ideal de uno no ideal, podemos decir que los ideales se ajustan al cumplimiento de una serie de leyes establecidas, y que supone una situación hipotética caracterizada por presentar sus moléculas volumen nulo y ausencia de fuerzas intermoleculares.

Las leyes de los gases son: Ley de Boyle-Mariotte, Ley de Charles y Ley de Gay-Lussac.

Tarea Final: 1º Entrada

En este tema vamos a abordar el mundo de los gases. Vamos a estudiar los gases ideales, así como las diferentes teorías que abordan su comportamiento, para llegar a la ecuación de estado de los gases ideales. A continuación, vamos a abordar la Teoría cinética de los gases; así como las desviaciones de determinados gases del comportamiento ideal. Concluiremos el tema con los gases reales y las expresiones que podemos usar para justificar su comportamiento.

Con este tema se pretende conocer y aplicar las leyes que regulan el comportamiento de los gases.

Para que empecemos la unidad de forma divertida, aquí os presento esta imagen, la cual la he tomado del blog de un colegio de El Salvador.